I. KONSEP PERSAMAAN REAKSI
· Pada intinya, persamaan reaksi berhubungan dengan cara merubah koefisien agar jumlah atom pada pereaksi (ruas kiri) sama dengan jumlah atom pada produk reaksi (ruas kanan)
· Yang boleh dirubah hanyalah koefisien senyawa, indeks tiap senyawa tidak boleh dirubah
· Wujud unsur / senyawa :
o (g) gas
o (s) padatan
o (aq) larutan
o (l) larutan murni
· Contoh :
KNO3 → KNO2 + O2
a KNO3 → b KNO2 + c O2
K : a = b misal a = 1
N : a = b b = 1
O : 3a = 2b + 2c c = ½
Setelah mendapatkan nilai masing-masing, nilai dimasukkan ke persamaan reaksi
1 KNO3 → 1 KNO2 + 1/2 O2
Nilai koefisien reaksi harus bulat & sederhana sehingga persamaan reaksi menjadi:
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
II. REAKSI DALAM ELEKTROLIT
· Asam + Basa → Garam + Air
· Oksida Asam + Basa→ Garam + Air
Perubahan Anion:
o SO2 → SO32- ○ N2O3 → NO2- ○ P2O5 → PO43-
o SO3 → SO42- ○ N2O5 →NO3- ○ As2O3 → AsO33-
o CO2 → CO32- ○ P2O3 → PO33- ○ As2O5 → AsO43-
· Oksida Basa + Asam → Garam + Air
· Reaksi Pergantian Rangkap (AB + CD → AD + BC)
Tabel Kelarutan (wujud senyawa):
Senyawa | Kelarutan |
Asam (H) Hidroksida (OH) Nitrat (NO3) Asetat (CH3COO) Cl, Br, I Sulfat (SO4) Klorat (ClO3) Karbonat (CO3) Fosfat (PO4) Sulfida (S) | Semua larut Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4 Semua larut Semua larut Semua larut, kecuali : Ag, Pb, Hg Mudah larut, kecuali : Ba, Sr, Pb Semua larut Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4 Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4 Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4, Mg, Ca, Ba, Sr |
· Logam + Asam encer → Garam + H2 (Kecuali Cu, Hg, Ag, Pt, Au)
· Logam1 + Garam1 → Logam2 + Garam2 (reaksi bisa terjadi jika logam1 terletak di sebelah kiri dari logam pada garam1)
Li – K – Ba – Na – Mg – Al – Zn – Cr – Fe – Ni – Sn – Pb – H – Cu – Hg – Ag – Pt - Au
0 komentar:
Post a Comment